TABLA PERIODICA

TABLA PERIODICA

Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.

En San Petersburgo (Rusia), el químico Dmitri Mendeléyev, presenta una primera versión de su tabla periódica de elementos ante la Sociedad Química de Rusia. Es la primera tabla coherente de las semejanzas de los elementos químicos, según sus masas atómicas. En ella aparecen los 63 elementos conocidos en esa época en orden creciente de peso atómico.

CARACTERISTICAS

Los renglones de la tabla periódica se llaman períodos, pues de su longitud depende la periodicidad con que se repiten las propiedades similares según la ley periódica. Debe notarse que los períodos tienen diferente longitud, así el primer período sólo contiene dos elementos (Hidrógeno y Helio), en tanto que el segundo período contiene 8 elementos y el cuarto 18.

Los períodos sexto y séptimo están "recortados" y los elementos cortados de ahí aparecen separados de la tabla en la parte inferior; esto se hace para no tener una tabla demasiado larga, aunque recientemente es común ver tablas que reincorporan a su período a estos elementos, algunos denominan a este tipo de tablas extra largas.

Las columnas de la tabla se conocen como grupos o familias y contienen como ya lo hemos dicho, a los elementos que tienen propiedades similares y, desde el punto de vista de la teoría, configuraciones electrónicas externas iguales.

Los elementos de la tabla periódica se pueden dividir en tres grandes conjuntos, a saber: elementos representativos que conforman las primeras dos columnas y las últimas seis de la tabla; metales de transición que constituyen diez columnas al centro de la tabla y metales de transición interna que comprenden las catorce columnas de la parte inferior de la tabla.

Los ocho grupos de elementos representativos tradicionalmente se han numerado con números romanos del I al VIII y con el subíndice a, la razón de esto es histórica, pues en la tabla corta los elementos representativos se mezclaban con los de transición, a los que se les asignaba el subíndice b.

Los dos primeros grupos de elementos representativos se conocen como bloque s (Figura 12), debido a que su configuración electrónica del estado fundamental termina en un orbital s. El primer grupo está conformado por una serie de elementos metálicos (a excepción del Hidrógeno) y se denomina grupo de los metales alcalinos.

 

Elementos de transición

Los átomos de los elementos siempre tienden a ser estables energéticamente, por lo cual ceden, comparten o pierden electrones. Esta estructura estable coincide cuando en su último nivel hay ocho electrones, pero en el caso de este grupo particular de elementos, se suspende el llenado del último nivel para completar primero el penúltimo nivel. Por esta razón aunque los demás elementos de la tabla periódica tiendan a realizar sus enlaces utilizando los electrones del último nivel de energía, éstos lo hacen tanto con los electrones del último nivel, como con los del penúltimo. Se caracterizan además, por poseer gran cantidad de estados de oxidación, es decir, que involucran diferentes cantidades de electrones para intervenir en un enlace, lo que hace que formen varios compuestos.

Electronegatividad

Si se analizan las propiedades de los elementos químicos, también se puede establecer que hay periodicidad teniendo en cuenta la electronegatividad de los elementos químicos, que básicamente es la tendencia que tienen los átomos de atraer o captar electrones; son ejemplo de ello el oxígeno y el cloro, ya que la electronegatividad aumenta en un periodo de izquierda a derecha y en un grupo de abajo hacia arriba. Y si localizas estos dos elementos se ubican en los lugares más electronegativos de la tabla periódica. Este concepto fue establecido por L. Pauling, quien determinó valores de electronegatividad para cada uno de los elementos; algunos ejemplos se muestran en la tabla que sigue:

Na    Mg    Al     P      Cl     F      Br     I       At     Fr

0.9    1.2    1.5    2.1    3.0    4.0    2.8    2.5    2.2    0.7

Valencia

Para establecer de qué manera los átomos se relacionan, es necesario saber la cantidad de electrones que un átomo puede atraer (ganar), ceder (perder) o compartir con otro átomo, concepto que se conoce con el nombre de valencia. La ilustración 3.16, muestra la forma como se relacionan dos átomos de dos elementos, para formar un compuesto: el átomo de sodio pierde un electrón, es decir su valencia es 1 y el átomo de cloro gana 1 electrón, entonces su valencia también es 1. En síntesis, la valencia es el poder de combinación de un elemento con otro, dado por los electrones del último nivel.

Enlace 

la union entre los átomos se denomina enlace, que es una fuerza de atracción lo suficientemente intensa como para permitir que los átomos involucrados funcionen como una unidad. Se realiza básicamente entre los electrones del ultimo nivel de energía y se produce cuando .las fuerzas de atracción superan las de repulsión, clasificándose, según la manera de establecer la unión. Así pues:

Enlace iónico: se origina cuando un átomo cede y otro captura los electrones.

Enlace covalente: se origina cuando los átomos involucrados comparten sus electrones, dado que tienen la misma fuerza de atracción.

Ejemplo:

Para más información haga click aquí https://youtu.be/h8N0hiPryFs

PERIODIC TABLE

At first it was thought that the elements of all matter were summarized to water, earth, fire and air. However, over time and thanks to the improvement of physical and chemical experimentation techniques, we realized that matter is actually more complex than it seems. The chemists of the 19th century then found the need to order the new elements discovered. The first way, the most natural, was to classify them by atomic masses, but this classification did not reflect the differences and similarities between the elements. Many more classifications were adopted before arriving at the periodic table that is used in our days.

In St. Petersburg (Russia), the chemist Dmitri Mendeleev presents a first version of his periodic table of elements before the Chemical Society of Russia. It is the first coherent table of the similarities of the chemical elements, according to their atomic masses. In it appear the 63 elements known at that time in increasing order of atomic weight.

CHARACTERISTICS

The lines of the periodic table are called periods, since their length depends on the periodicity with which similar properties are repeated according to the periodic law. It should be noted that the periods have different length, so the first period contains only two elements (Hydrogen and Helium), while the second period contains 8 elements and the fourth 18.

The sixth and seventh periods are "cut out" and the cut elements there are separated from the table at the bottom; this is done so as not to have a table that is too long, although recently it is common to see tables that reincorporate these elements to their period, some of them call this type of extra long tables.

The columns of the table are known as groups or families and contain, as we have said, the elements that have similar properties and, from the point of view of the theory, equal external electronic configurations.

The elements of the periodic table can be divided into three large groups, namely: representative elements that make up the first two columns and the last six of the table; transition metals that constitute ten columns at the center of the table and internal transition metals that comprise the fourteen columns at the bottom of the table.

The eight groups of representative elements have traditionally been numbered with Roman numerals from I to VIII and with the subscript a, the reason for this is historical, since in the short table the representative elements were mixed with the transitional ones, which were assigned the subscript b.

The first two groups of representative elements are known as blocks s (Figure 12), because their electronic configuration of the ground state ends in an orbital s. The first group is made up of a series of metallic elements (with the exception of hydrogen) and is called the alkali metal group.

Elements of transition

The atoms of the elements always tend to be energetically stable, which is why they give up, share or lose electrons. This stable structure coincides when there are eight electrons in its last level, but in the case of this particular group of elements, the filling of the last level is suspended to complete the penultimate level first. For this reason although the other elements of the periodic table tend to make their links using the electrons of the last energy level, they do so with the electrons of the last level, as with those of the penultimate. They are also characterized by having a large number of oxidation states, that is, involving different amounts of electrons to intervene in a bond, which causes them to form several compounds.

Electronegativity

If the properties of the chemical elements are analyzed, it can also be established that there is periodicity taking into account the electronegativity of the chemical elements, which basically is the tendency of atoms to attract or capture electrons; oxygen and chlorine are examples of this, since electronegativity increases in a period from left to right and in a group from bottom to top. And if you locate these two elements they are located in the most electronegative places of the periodic table. This concept was established by L. Pauling, who determined electronegativity values ​​for each of the elements; Some examples are shown in the table below:

Na     Mg     Al      P       Cl      F       Br      I        At      Fr

0.9     1.2     1.5     2.1     3.0     4.0     2.8     2.5     2.2     0.7

Valencia

To establish how atoms are related, it is necessary to know the amount of electrons that an atom can attract (gain), yield (lose) or share with another atom, a concept known as valence. Illustration 3.16 shows how two atoms of two elements are related to form a compound: the sodium atom loses an electron, that is, its valence is 1 and the chlorine atom gains 1 electron, then its valence is also 1 In short, valence is the power of combination of one element with another, given by the electrons of the last level.

Link

the union between the atoms is called a bond, which is a force of attraction intense enough to allow the atoms involved to function as a unit. It is carried out basically between the electrons of the last energy level and it is produced when the forces of attraction overcome those of repulsion, classifying themselves, according to the way of establishing the union. So that:

Ionic bond: it originates when one atom yields and another captures the electrons.

Covalent bond: originates when the atoms involved share their electrons, since they have the same attractive force.


Example:







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